したがって、5種類の化学結合が材料を構成します。

私たちの体の細胞、空気、水、さまざまなミネラル…私たちを取り巻く要素のひとつひとつ それらは異なる種類の原子や分子で構成されています. これらの粒子は物質の基本単位であり、さらに、脱分極などの神経科学に関連した生物学的プロセスがいくつ発生するかを理解するのに役立ちます。.

しかし、生きている生物のように複雑なもの、あるいは私たちが日々見ているさまざまな化合物や物質を形成するためには、原子を何らかの形でグループ化して関連付けることが必要です。化学から、異なる原子を結び付けることを可能にする元素を含む、物質の組成が研究されてきた。それはいわゆる化学結合についてです.

この記事では 化学結合の主な種類は何かを見てみましょう 自然の中に存在する.

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化学結合

化学結合によって理解されること 結合を維持するために2つ以上の原子を生成する相互作用または力 両者間の電子の伝達に基づく.

原子の最外層の電子は、それを取り囲む原子、具体的にはその原子核の電荷によって引き寄せられます。そして核は両方の正電荷を持つことによって互いに反発しますが, 各原子の（負に帯電した）電子は引き寄せられる 他のコアによって.

両方の位置、原子の電気陰性度またはイオン化の困難性、および各原子が既に持っている電子的安定性に応じて、電子と核との間の引力の力が原子間の反発を妨げる可能性がある。一方の原子が電子を失い、もう一方の原子がそれらを獲得する化学結合が生成され、2つの原子のセットが安定した電荷レベルに達する最終状態を達成します。.

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原子間の化学結合の主な種類

以下に、3つの主なタイプの化学結合があることを見ることができます。それを通して、異なる原子が一緒になって異なる分子を形成します。. それらの間の主な違いの一つは、原子の種類です。 使用されているもの（金属製および/または非金属製、金属製で電気陰性度が高く、非金属製であることが多い）.

イオンリンク

イオン性 化学結合の最もよく知られているタイプの1つです, 金属と非金属が結合したときに形成されるもの（つまり、電気陰性度がほとんどないものと多くあるもの）.

金属元素の最も外側の電子は、非金属元素の核に引き寄せられ、2番目の電子は1番目の電子に電子を放出します。安定な化合物が形成され、その結合は電気化学的です. この結合では、非金属元素は陰イオンになる 金属が陽電荷を帯びた陽イオンになるのに対して、最終的に負電荷を帯びたとき（電子を受け取った後）.

イオン結合の典型的な例は塩または結晶化化合物に見られる。このタイプのユニオンによって形成された材料は、それらを溶かすのに大量のエネルギーを必要とする傾向があり、通常は硬いですが、それらは容易に圧縮して破れることがあります。一般に、それらは可溶性である傾向がありそして容易に溶解することができる.

共有結合

共有結合は、結合される２つの原子が類似または同一の電気陰性特性さえも有することを特徴とする一種の結合である。共有結合とは、両方の原子（または分子が２個を超える原子で構成されている場合はそれ以上）が、量を失うことも量を増やすこともなく、互いに電子を共有することを意味する。.

この種のリンクは、通常私たちの有機体を構成するもののように有機物の一部であるものであり、それらはイオン性のものよりも安定しています。. その融点が低い, 多くの化合物は液体状態にあり、通常は電気の伝導体ではないという点まで。共有結合の中に、いくつかのサブタイプがあります。.

無極性または純粋な共有結合

これは、2つの元素が同じレベルの電気陰性度で結合し、その結合によって一方の当事者が電子を失ったり獲得したりすることのない一種の共有結合を意味します。, 同じ元素の原子. 例えば、水素、酸素または炭素は、構造を形成するために同じ元素の原子に結合することができるいくつかの元素である。それらは溶けません.

極性共有結合

このタイプの共有結合では、実際には最も一般的なことですが、一緒になる原子は異なる元素のものです。. 両方とも同様の電気陰性度を有する 同一ではありませんが、電荷が異なります。どちらの原子でも電子は失われていませんが、それらはそれらを共有しています.

このサブグループ内に、我々はまた、電子を共有するドナー原子および前記取り込みから利益を得る他のまたは他の受容体がある双極共有結合を見つける。.

水やグルコースのように私たちにとって基本的かつ本質的なものは、この種のリンクから形成されます。.

3.メタリックリンク

金属結合において、金属元素の２つ以上の原子が互いに結合している。この結合は、2つの原子間の引力によるのではなく、陽イオンと自由にされた外来電子がそれをそのようなものにしているためです。さまざまな原子がこれらの電子の周りにネットワークを構成し、繰り返しのパターンを持ちます。. これらの構造は、堅実で一貫した要素として現れる傾向があります。, 変形可能だが壊れにくい.

また、この種のリンクは、電子が自由であるため、金属の導電性に関連しています。.

分子間の化学結合

主な化学結合は以前のものですが, 分子レベルで私達は他の様相を見つけることができます. 主なものと最もよく知られているもののいくつかは以下の通りです。.

4.ファンデルワールス軍による

この種の結合は対称分子間で起こり、分子間の引力または反発力またはイオンと分子との相互作用の関数として作用する。このタイプの組合の中で 2つの永久双極子の和集合を見つけることができます, 誘導双極子、または永久双極子と誘導双極子の間

水素結合または水素架橋

分子間のこの種の結合は、水素と高極性の他の元素との間の相互作用である。これらのリンクでは水素は正電荷を持ち、 極性の電気陰性原子に引き寄せられる, 相互作用または両者間の橋渡しをする。その組合はかなり弱いです。例は水分子にあります.

書誌参照：

• Chamizo J. A.（2006）。化学モデル、化学教育、17、476-482.

• ガルシア、A。ガリッツA. and Chamizo、J.A ...（2009）。化学リンク彼の教えへの構成主義的アプローチ.